硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如图：
已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8 ， Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl
(aq)△H>0
③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。
(1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是{#blank#}1{#/blank#}、{#blank#}2{#/blank#}(写出2种即可)。
(2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是{#blank#}3{#/blank#}，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是{#blank#}4{#/blank#}。
(3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是{#blank#}5{#/blank#}。
(4)上述流程中可循环利用的物质有{#blank#}6{#/blank#}。
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造
成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)
、Pb(OH)。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为{#blank#}7{#/blank#}。
(6)用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl2溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)2絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu2＋)={#blank#}8{#/blank#}mol·L-1(已知：Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20)。
