已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3x10﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

+难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质a 40

已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为1.3x10^﹣36、9.0x10^﹣29、6.4x10^﹣23 ．下列推断不正确的是（）

A、向含Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺的浓度均为0.010 mol•L^﹣1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS B、在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜 C、在含Hg²⁺、Cu²⁺、Pb²⁺的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S²^﹣）=0.001 mol•L^﹣1时三种金属离子都完全沉淀 D、硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂

举一反三

下列说法正确的是（）

已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）₂悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．

甲同学的解释是：

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH‑（ap）①

NH $\text{[math]}$ +H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺②

由于NH $\text{[math]}$ 水解显酸性，H⁺与OH^﹣反应生成水，导致①导致的平衡右移，沉淀溶解；

乙同学的解释是：

Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺（aq）+2OH‑（ap）①

NH $\text{[math]}$ +OH^﹣⇌NH₃•H₂O②

由于NH₄Cl电离出的NH $\text{[math]}$ 与Mg（OH）₂电离出的OH^﹣结合，生成了弱电解质NH₃•H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）₂沉淀溶解．

已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣10 ， K_sp（AgI）=1.5×10^﹣16 ， K_sp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^﹣12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag⁺浓度大小顺序正确的是（）

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是（）

选项	实验操作及现象	实验目的
A	将SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性
B	常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄）
C	常温下，测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH₃COOH
D	将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物CO₂的存在

对下列图像的描述正确的是（）

图① 图② 图③ 图④

Ni为第Ⅷ 族元素，在许多工业生产中都有涉及。

已知草酸镍晶体（NiC₂O₄·2H₂O）难溶于水，工业上从废镍催化剂（成分主要为Ni，含有一定量的Al₂O₃、Fe、SiO₂、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)=1.46×10^-10 ③当某物质浓度小于1.0×10^-5 mol/L时，视为完全沉淀

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