氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

（1）、室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数K_a分别为：7.1×10^﹣⁴ ， 2.98×10^﹣⁸ ．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H⁺）将（填“不变”、“增大”、“减小”）；K_a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式．

（2）、羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH₂OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因．

（3）、亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为　．

（4）、磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是．

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为　．

（5）、若处理后的废水中c（PO₄³^﹣）=4×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ ，溶液中c（Ca²⁺）= mol•L^﹣¹ ．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^﹣²⁹）

（6）、某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L^﹣¹ ，则该过程中消耗氨气的质量为 g　．（假设溶液电解前后体积不变）

举一反三

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO₄溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（）

下列有关实验及其分析叙述正确的是（）

下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中错误的是（）

物质	MgCl₂	Mg（OH）₂	MgCO₃
溶解度（g/100g）	74	0.00084	0.01

25℃时，K_sp[Mg(OH)₂]＝10^－12 ， K_sp(MgF₂)＝10^－10。下列说法正确的是（）

沉淀滴定是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，待测离子沉淀完全(浓度≤10^-5mo/L)后溶液中会出现某种明显现象。某种用沉淀滴定法测定溶液中Cl^-浓度的原理是：常温下，向待测液中加入2~3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用标准AgNO₃溶液滴定待测液。部分银盐的性质如下表所示：

银盐	AgCl	AgI	AgCrO₄	AgSCN
颜色	白色	黄色	砖红色	白色
K_SP(25℃)	1.8×10^-10	8.3×10^-17	1.12×10^-12	1.0×10^-12

下列说法错误的是（）

硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CdS在水中的溶解过程为吸热过程。下列说法正确的是（）

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