氮、磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

（1）、室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO₂）、次氯酸的电离常数K_a分别为：7.1×10^﹣⁴ ， 2.98×10^﹣⁸ ．将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H⁺）将（填“不变”、“增大”、“减小”）；K_a值将（填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式．

（2）、羟胺（NH₂OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH₂OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH₃在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因．

（3）、亚硝酸钠与氯化钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生一种红棕色刺激性气味气体和一种无色刺激性气味气体，该反应的离子方程式为　．

（4）、磷及部分重要化合物的相互转化如图1所示．

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是．

②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物质的量为　．

（5）、若处理后的废水中c（PO₄³^﹣）=4×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ ，溶液中c（Ca²⁺）= mol•L^﹣¹ ．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^﹣²⁹）

（6）、某液氨﹣液氧燃料电池示意图如图2，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L^﹣¹ ，则该过程中消耗氨气的质量为 g　．（假设溶液电解前后体积不变）

举一反三

下列有关说法正确的是（）

下列说法正确的是（）

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)₂(s)

Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)，下列叙述正确的是（）

某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H₂SO₄）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。

已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe²⁺	6.34	9.7
Fe³⁺	1.48	3.2
Zn²⁺	6.2	8.0

请回答下列问题：

对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag^＋)和K_sp(AgCl)均保持不变的是（）

下列说法正确的是（）

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