已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸 K=1.75×10﹣5 碳酸 K1=4.30×10 ﹣7 K2=5.61×10 ﹣11 亚硫酸 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10 ﹣7

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年湖北省黄冈市高二上学期期末化学试卷

已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸 K=1.75×10^﹣5

碳酸 K₁=4.30×10 ^﹣7 K₂=5.61×10 ^﹣11

亚硫酸 K₁=1.54×10^﹣2 K₂=1.02×10 ^﹣7

（1）、在相同条件下，试比较H₂CO₃、HCO₃^﹣和HSO₃^﹣的酸性由强到弱的顺序：．

（2）、若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是　　（填序号）

A、c（CH₃COO^﹣） B、c（H⁺） C、醋酸的电离平衡常数 D、醋酸的电离度

（3）、某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^﹣17	5.6×10^﹣8	6.3×10^﹣50	7.1×10^﹣9	1.2×10^﹣15	3.4×10^﹣23

你认为往废水中投入　　沉淀效果最好（填字母）

A、NaOH B、Na₂S C、KI D、Ca（OH）₂

（4）、25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如表．

则表中X0.05（填“大于”“等于”、“小于”）；实验①所得溶液中c（A^﹣）+c（HA）=．

举一反三

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=3的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各1mL，加水稀释为100mL；

③用两支试管分别取相同体积的两种稀释液，同时加入纯度相同、颗粒大小均等的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

（1）pH相等的H₂SO₄和HClO与足量的强碱反应，HClO消耗的强碱体积大

（2）用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗

（3）NaClO溶液中有HClO分子存在

（4）HClO溶液有很强的氧化性

（5）等体积，等物质的量浓度的HClO与NaOH溶液恰好完全反应

（6）盐酸与KClO溶液反应生成HClO

（7）1mol/L的HClO溶液能使紫色石蕊试液先变红后褪色．

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