已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]﹣，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：有关离子完全沉淀的pH如下表：有关离子 Fe2+ Fe3+...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年广西柳州市铁路一中高二上学期期末化学试卷

已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^﹣ ，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．

【方法一】还原法在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Cr³⁺
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）、写出Cr₂O₇²^﹣与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式．

（2）、还原+6价铬还可选用以下的　　试剂（填序号）．

A、明矾 B、铁屑 C、生石灰 D、亚硫酸氢钠

（3）、在含铬废水中加入FeSO₄ ，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：（填序号）；

A．Na₂O₂ B．Ba（OH）₂ C．Ca（OH）₂

此时调节溶液的pH范围在（填序号）最佳．

A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14

（4）、【方法二】电解法将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．

写出阴极的电极反应式．

（5）、电解法中加入氯化钠的作用是：．

举一反三

BaCl₂•xH₂O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg²⁺、Fe³⁺等）反应生产BaCl₂•xH₂O，工艺流程如图所示．请回答：

已知：室温时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^﹣¹¹ K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^﹣³⁸

据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（）

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

请回答下列问题：

$\text{[math]}$

反应物和产物的相关数据如下表：