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题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

电解原理d 40

淡水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.按要求回答下列问题:

(1)、水质优劣直接影响人体健康.天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是(填一种物质的名称),其净水作用的原理是.混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物,混凝剂沉淀后还需要

(2)、硬水的软化指的是

(3)、硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10﹣3mol/L,c(Mg2+)=6×10﹣4mol/L,则此水的硬度为

(4)、若(3)中的天然水还含有c(HCO3)=8×10﹣4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2g,后加入Na2CO3g.

(5)、

如图是电渗析法淡化海水的原理图,其中,电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极.

①隔膜A是(填“阴”或“阳”)离子交换膜.

②某种海水样品,经分析含有大量的Na+、Cl , 以及少量的K+、SO42 . 若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc , 则其大小顺序为

举一反三
苯甲酸乙酯稍有水果气味,用于配制香水香精和人造精油,也大量用于食品中。制备原理:苯甲酸和乙醇在浓硫酸的催化下进行酯化反应,可以生成苯甲酸乙酯与水。

由于苯甲酸乙酯的沸点较高,很难蒸出,所以本实验采用加入环己烷的方法,使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物,其沸点为62.1℃。三元共沸物经过冷凝回流形成两相,其中环己烷在上层的比例大,再流回反应瓶;水在下层的比例大,放出下层即可除去反应生成的水。

装置图:

试剂

相对分子质量

密度/(g/cm3)

沸点/℃

在水中的溶解性

乙醇

46

0.7893

78.5

易溶

苯甲酸

122

1.2659

249

微溶

环己烷

84

0.7785

80

难溶

乙醚

74

0.7318

34.51

难溶

苯甲酸乙酯

150

1.05

211 ~ 213

微溶

实验步骤:

①加料:在50 mL圆底烧瓶中加入6.1 g苯甲酸、13 mL乙醇、10 mL环己烷、2.0 mL浓硫酸,摇匀,加沸石。按照装置图左图组装好仪器(安装分水器,分水器上端接一冷凝管) ,从分水器上端小心加水至分水器支管处,然后再放去一部分 水使液面离分水器支管口约0.5 cm。

②分水回流:将烧瓶在水浴上加热回流,开始时回流速度要慢。随着回流的进行,分水器中出现了上、中、下三层液体。当中、下层接近分水器支管时,将中、下层液体放入量筒中。

③中和:将反应液倒入盛有30 mL水的烧杯中,分批加入碳酸钠粉末至溶液呈中性(或弱碱性),无二氧化碳逸出,用pH试纸检验。

④分离萃取、干燥、蒸馏:用分液漏斗分出有机层,将水层溶液用25 mL乙醚萃取,然后合并至有机层。用无水MgSO4干燥,对粗产物进行蒸馏,低温蒸出乙醚。当温度超过140℃时,直接接收一定温度下的馏分,得产品约5.7 mL。

回答下列问题:

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