高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是（　　）

用CO合成甲醇的化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

温度为T时；向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅；反应PCl₅（g）⇌PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（）

某温度下，有一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)

2Z (g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH₂COONH₄（s）⇌2NH₃（g）+CO₂（g）．该反应的平衡常数的负对数（﹣lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）

废电池中含磷酸铁锂，提锂后的废渣主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和金属铝等，以废渣为原料制备电池级 $\text{[math]}$ 的一种工艺流程如图1.

已知：ⅰ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均难溶于水；

ⅱ.将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 有利于更彻底除去 $\text{[math]}$ 。

（1）酸浸前，将废渣粉碎的目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）从平衡移动的角度解释加入硝酸溶解 $\text{[math]}$ 的原因：{#blank#}2{#/blank#}。

在酸浸液中加入进行电解，电解原理的如图2所示，电解过程中 $\text{[math]}$ 不断增大。

（3）写出阳极的电极反应：{#blank#}3{#/blank#}。推测 $\text{[math]}$ 在电解中的作用：{#blank#}4{#/blank#}。

“沉淀”过程获得纯净的 $\text{[math]}$ 。向“氧化”后的溶液中加入 $\text{[math]}$ ，加热，产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

（4）写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数量：{#blank#}5{#/blank#}。

______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$

当液面上方不再产生红棕色气体时，静置一段时间，产生 $\text{[math]}$ 沉淀。阐述此过程中 $\text{[math]}$ 的作用：{#blank#}6{#/blank#}。

（5）过滤得到电池级 $\text{[math]}$ 后，滤液中主要的金属正离子有{#blank#}7{#/blank#}。

A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$

回收得到的 $\text{[math]}$ 可以与 $\text{[math]}$ 和过量碳粉一起制备 $\text{[math]}$ 电池。 $\text{[math]}$ 电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取 $\text{[math]}$ 试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的 $\text{[math]}$ 溶液，再加入 $\text{[math]}$ 饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗 $\text{[math]}$ 液 $\text{[math]}$ 。