（2014•海南）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COO﹣+C2H5OH 两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题： t/s 0 120 180 240...

题型：综合题题类：真题难易度：普通

2014年海南省高考化学试卷

硝基苯甲酸乙酯在OH^﹣存在下发生水解反应：

O₂NC₆H₄COOC₂H₅+OH^﹣⇌O₂NC₆H₄COO^﹣+C₂H₅OH

两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L^﹣¹ ， 15℃时测得O₂NC₆H₄COOC₂H₅的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33.0	41.8	48.8	58.0	69.0	70.4	71.0	71.0

（1）、列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率、；比较两者大小可得出的结论是．

（2）、列式计算15℃时该反应的平衡常数．

（3）、为提高O₂NC₆H₄COOC₂H₅的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有（要求写出两条）．

举一反三

可逆反应A（g）+3B（g）⇌2c（g）+2D（g），在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是（）

现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，平衡向右移动；当减小压强时，平衡向左移动，则：

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁

②CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂

③CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃

回答下列问题：

工业上有一种方法有效地开发利用CO₂ ，是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂ ，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H=﹣49.0kJ/mol．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

雾霾天气里2.5微米以下的细微颗粒物（PM2.5）是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。空气中的CO、SO₂、氮氧化物等污染气体会通过大气化学反应生成PM2.5颗粒物。

为实现可持续发展，近年来我国加强“碳一化工”的研究和生产。回答下列问题：

I．工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： $\text{[math]}$ 。

（1）该反应在不同温度下的化学平衡常数 $\text{[math]}$ 如下表。

温度/ $\text{[math]}$	250	300	350
$\text{[math]}$	2.041	0.270	0.012

①该反应的化学平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ {#blank#}1{#/blank#}。

②由表中数据判断该反应的 $\text{[math]}$ {#blank#}2{#/blank#}(填“>”“=”或“<”)0。

③某温度下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得 $\text{[math]}$ ，则此时的温度为{#blank#}3{#/blank#} $\text{[math]}$ 。

（2）要提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率，可以采取的措施是{#blank#}4{#/blank#}(填字母)。

a．增加 $\text{[math]}$ 的浓度　b．加入催化剂　　c．升温　　d．加入 $\text{[math]}$ 　　e．加入惰性气体　　f．分离出甲醇

II.

（3）已知： $\text{[math]}$ ；

$\text{[math]}$ 。

则 $\text{[math]}$ 催化氢化合成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：{#blank#}5{#/blank#}。

（4）在一定条件下，发生 $\text{[math]}$ 催化氢化合成甲醇的反应。体系中 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的关系如图所示， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别表示温度或压强。

① $\text{[math]}$ 表示的物理量是{#blank#}6{#/blank#}。

②判断 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的大小关系： $\text{[math]}$ {#blank#}7{#/blank#}(填“<”“=”或“>”) $\text{[math]}$ ，并简述理由：{#blank#}8{#/blank#}。

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