某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省亳州市涡阳四中高二上学期期末化学试卷

某二元酸（用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．回答下列问题：

（1）、Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）．

（2）、在0.1mol•L^﹣1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是　　．

A、c（A²^﹣）+c（HA^﹣）+c（H₂A）=0.1mol•L^﹣1 B、c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HA^﹣） C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HA^﹣）+2c（A²^﹣） D、c（Na⁺）=2c（A²^﹣）+2c（HA﹣）

（3）、已知0.1mol•L^﹣1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^﹣1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L^﹣1 ，理由是．

举一反三

在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线．

以上4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是{#blank#}1{#/blank#} ，与B图变化趋势一致的是{#blank#}2{#/blank#} ，与C图变化趋势一致的是{#blank#}3{#/blank#} ．

①Ba（OH）₂溶液中滴入H₂SO₄溶液至过量 ②醋酸溶液中滴入NH₃•H₂O至过量 ③澄清石灰水中通入CO₂至过量 ④NH₄Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体．

弱酸

HCOOH

HNO₂

H₂S

H₂SO₃

H₂C₂O₄

H₂CO₃

电离平衡常数25℃）

K=1.8×10^-4

K=5.1×10^-4

K₁=9.1×10^-8

K₂=1.1×10^-12

K₁=1.23×10^-2

K₂=6.6×10^-8

K₁=5.4×10^-2

K₂=5.4×10^-5

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

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