某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA﹣，HA﹣⇌H++A2﹣．回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年安徽省亳州市涡阳四中高二上学期期末化学试卷

某二元酸（用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．回答下列问题：

（1）、Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）．

（2）、在0.1mol•L^﹣1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系不正确的是　　．

A、c（A²^﹣）+c（HA^﹣）+c（H₂A）=0.1mol•L^﹣1 B、c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HA^﹣） C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HA^﹣）+2c（A²^﹣） D、c（Na⁺）=2c（A²^﹣）+2c（HA﹣）

（3）、已知0.1mol•L^﹣1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L^﹣1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度（填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol•L^﹣1 ，理由是．

举一反三

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）

化学式

CH₃COOH

H₂C₂O₄

H₂S

电离平衡常数

1.8×10^﹣⁵

K_a1=5.4×10^﹣²

K_a2=5.4×10^﹣⁵

K_a1=1.3×10^﹣⁷

K_a2=7.1×10^﹣¹⁵

请回答下列问题：

对于该溶液表述正确的是（）

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