为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

2016-2017学年山东省德州市夏津一中高一下学期期中化学试卷

为了研究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！

试剂：4% H₂O₂溶液，12% H₂O₂溶液，1mol/LFeCl₃溶液

仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯

（1）、实验1：实验目的：温度对化学反应速率的影响

实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H₂O₂溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl₃溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中．实验现象：试管（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明．

（2）、实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响

实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H₂O₂溶液，向试管乙中加入5mL12%H₂O₂溶液．

实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生．

该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测．

（3）、实验3：实验目的：．

实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H₂O₂溶液，在试管乙中加入5mL4% H₂O₂溶液再加入1mL 1moLFeCl₃溶液．

你认为方案3的设计是否严谨？（填是或否），说明理由．

举一反三

回答下列问题：

实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）

药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）

实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：

通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．

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