甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;（g） ⇌Cu2O/ZnO CH&lt;su...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年四川省自贡市高考化学一诊试卷

甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H₂）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H₂（g） $\text{[math]}$ CH₃OH（g），△H=﹣128.1kJ•mol^﹣1 ，回答下列问题：

（1）、该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有（写两条）．

（2）、恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是　　；

A、2v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH） B、n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1 C、混合气体的密度不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变

（3）、

若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH₂（g）．实验测得H₂的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．

①该反应的△S0，图中的T₁T₂（填“＜”“＞”或“=”）

②T₁下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=L．

（4）、已知：H₂（g）燃烧热△H=﹣285.8KJ•mol^﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJ•mol^﹣1 ，则CH₃OH（g）燃烧热的热化学方程式是为．

举一反三

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

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