酸碱中和反应是中学化学一类重要的反应，某学生实验小组对课本中的两个酸碱中和实验进行了研究．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和滴定b 8

（1）、用图甲装置进行强酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和强碱（50mL 0.55mol/L的NaOH）反应的中和热测定．

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是．

②大小烧杯之间填满纸屑的作用是．

③若用醋酸代替上述盐酸实验，实验测得的中和热的数值（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（2）、用实验室准确配制的0.100mol/L的NaOH溶液测定某未知浓度的稀盐酸．其具体实验步骤如下：

①应选择滴定管（填写图乙中对应字母），用少量标准NaOH溶液润洗2～3次水洗后的该滴定管，再加入标准的0.100mol/L的NaOH溶液并记录液面刻度读数；

②用酸式滴定管精确的放出25.00mL待测盐酸，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中．再加入2滴酚酞试液；

③滴定时，边滴边振荡，同时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，即达到滴定终点；

④记录液面刻度读数．根据滴定管的两次读数得出消耗标准NaOH溶液的体积，再重复测定两次，实验结果记录见下表：

测得未知稀盐酸的物质的量浓度为（保留小数点后3位）．

举一反三

化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）

A．用250mL容量瓶等仪器配制成250mL烧碱溶液；

B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；

D．将物质的量浓度为M mol•L^﹣1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V₁ mL；

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V₂ mL。

回答下列问题：

已知：Cu²⁺溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu²⁺＋4NH₃·H₂O $\text{[math]}$ Cu(NH₃)₄²⁺+4H₂O

回答下列问题：

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