某化学学习小组的同学依据氧化还原反应：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下： ①称量绿矾样品30.4g，配成100mL待测溶液 ②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸 ③将0.1mol•L﹣1的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处 ④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数1...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

中和滴定a 40

某化学学习小组的同学依据氧化还原反应：MnO₄^﹣+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，可采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

①称量绿矾样品30.4g，配成100mL待测溶液

②取10.0mL待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸

③将0.1mol•L^﹣1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处

④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．请回答下列问题：

（1）、滴定时用（填下图的“甲”或“乙”）滴定管盛装KMnO₄标准溶液；

（2）、滴定前是否要滴加指示剂？（填“是”或“否”），请说明理由；

（3）、本实验达到终点的标志是；

（4）、样品中FeSO₄的质量分数为；

（5）、误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）

①开始实验时酸式滴定管尖嘴处有气泡，在滴定过程中气泡消失

②若滴定前仰视滴定管刻度读数时，则会使滴定结果．

举一反三

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