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题型:综合题
题类:模拟题
难易度:普通
2017年山西省吕梁市孝义市高考化学考前热身试卷 ,
第四周期中的18中元素具有重要的用途,在现代工业中备受青睐.
(1)、
铬是一种硬二脆,抗腐蚀性强的金属,常用于电镀和制造特种钢.基态Cr原子中,电子占据最高能层的符号为
,该能层上具有的原子轨道数为
,电子数为
,
(2)、
第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,
30
Zn与
31
Ga的第一电离能是否符合这一规律?
(填“是”或“否”),原因是
(如果前一问填“是”,此问可以不答)
(3)、
镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料,砷化镓(GaAs)就是其中一种,其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子).在GaAs晶体中,每个Ga原子与
个As原子相连,与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为
;
(4)、
与As同主族的短周期元素是N、P.AsH
3
中心原子杂化的类型
;一定压强下将AsH
3
和NH
3
. PH
3
的混合气体降温是首先液化的是
,理由是
;
(5)、
铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁石期中一种,某氮化铁的井胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为
;设晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为N
A
, 该晶体的密度为
g.cm
﹣3
(用含a和N
A
的式子表示)
举一反三
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等.回答下列问题:
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大.A的核外电子总数与其电子层数相同,b的价电子层中的未成对电子有3个,c的最外层电子数为其内层电子数的3倍,d与c同主族,e的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子.回答下列问题:
碱式碳酸铜[2CuCO
3
·Cu(OH)
2
]可用于制造烟火等。在较低温度下,将Cu(NO
3
)
2
饱和溶液倒入一定浓度的Na
2
CO
3
溶液中,即有碱式碳酸铜生成,同时有CO
2
逸出。
氧族元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构的相关知识去认识和理解。
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。
[化学——选修3:物质结构与性质]氢、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
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