某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

Ⅰ（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：{#blank#}1{#/blank#} 与盐酸反应最剧烈，{#blank#}2{#/blank#} 与盐酸反应的速度最慢；{#blank#}3{#/blank#} 与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#} ．

Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）仪器B的名称为{#blank#}5{#/blank#} ，干燥管D的作用为防止{#blank#}6{#/blank#} 

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄ ， （KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液{#blank#}7{#/blank#} 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用{#blank#}8{#/blank#} 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液{#blank#}9{#/blank#} 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有{#blank#}10{#/blank#} 溶液的洗气瓶．

在高一化学教材中，介绍了过氧化钠与二氧化碳及水的反应：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂         2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

然而，过氧化钠与其他非金属氧化物（如：NO、NO₂等）的反应能否发生呢？为此，某校化学兴趣小组设计了以下实验进行探究：

步骤一：NO、NO₂的制备

①本实验所用的NO由饱和硫酸亚铁溶液与浓硫酸和粉末状硝酸钾反应制备，在酸性环境中硝酸根离子被还原为NO，得到的NO的纯度约为98%；

反应的化学方程式为：{#blank#}1{#/blank#} 

②NO₂由硝酸铅受热分解得到：2Pb（NO₃）₂=2PbO+4NO₂↑+O₂↑使生成的气体通过{#blank#}2{#/blank#} （从以下选项中选择最佳方案）可以使NO₂得以净化．

A．装有H₂O的洗气瓶      B．置于冰水中的U形管（NO₂沸点21℃）

C．装有浓硫酸的洗气瓶    D．装有Na₂SO₃溶液的洗气瓶

步骤二：操作（如图，b、c为弹簧夹）

①先打开b关闭c，通入{#blank#}3{#/blank#} （从所给选项选出）5分钟；目的是{#blank#}4{#/blank#} 

A．空气      B．O₂C．CO₂       D．N₂

②然后{#blank#}5{#/blank#} ，再分别从a处通入NO或NO₂2分钟．

现象：当通入NO时，B中靠近A侧浅黄色固体变成黄色，气囊未见鼓起；当通入NO₂时，B中靠近A侧浅黄色固体变成白色，气囊也未见鼓起；

步骤三：产物检验

分别取出B中黄色固体或白色固体进行检验，得知两种固体均为盐．

结论：{#blank#}6{#/blank#} 

请写出NO₂与 Na₂O₂反应的化学方程式：{#blank#}7{#/blank#} ．