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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江西省新建一中2020-2021学年高一下学期化学开学考试试卷

在一定温度下，KClO₃和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO₂)，反应的化学方程式为：

（1）、配平化学方程式KClO₃+HCl(浓)=KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+H₂O。

（2）、在该反应中HCl表现的性质是。

（3）、在反应中产生0.1 mol Cl₂时，转移电子的物质的量为mol。

（4）、ClO₂具有很强的氧化性，可被用来作自来水的消毒剂。若ClO₂作消毒剂后转化为Cl^- ，则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl₂的倍。

举一反三

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）

下列四种基本类型反应中一定属于氧化还原反应的是（）

氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H₂和NaOH．下列叙述中，不正确的是（）

配平下列化学方程式：

11.2g Fe加入一定量的HNO₃充分反应后，生成Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量之比为1：4，将生成的气体N_XO_Y与一定量的O₂混合后通入水中，反应后无气体剩余（N_XO_Y+O₂+H₂O-HNO₃），则通入的氧气的物质的量是（）

火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO₃+3C= K₂S + N₂↑+3CO₂↑；其中被还原的元素是{#blank#}1{#/blank#}，被氧化的元素是{#blank#}2{#/blank#}；氧化剂是{#blank#}3{#/blank#}，还原剂是{#blank#}4{#/blank#}；氧化产物是{#blank#}5{#/blank#}，还原产物是{#blank#}6{#/blank#}（填元素符号或物质的化学式）。

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