- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是（）

A . 硫的还原性 B . 二氧化硫的漂白性 C . 二氧化硫的还原性 D . 硫的漂白性

【考点】

【答案】

【解析】

组卷次数：20次 +选题

举一反三

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂ ．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）实验室用装置E制备Cl₂ ，其反应的离子方程式为　{#blank#}2{#/blank#} ；若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为　{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：{#blank#}4{#/blank#} ， D：{#blank#}5{#/blank#} ．

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）{#blank#}6{#/blank#} ．

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