某同学欲研究SO₂的性质．

（1）将相关的含硫物质分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）实验室制取SO₂的化学方程式为　{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）利用下图所示的装置研究SO₂的性质：（熔点：SO₂﹣76.1℃，SO₃ 16.8℃，沸点：SO₂﹣10℃，SO₃ 45℃）．

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是{#blank#}3{#/blank#} ．

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是{#blank#}4{#/blank#} ； 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺ ， 则该反应的离子方程式是　{#blank#}5{#/blank#}  ．

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L^﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是{#blank#}6{#/blank#} ．

已知Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+H₂O