- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省扬州市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨反应具有重要意义。

（1）、直接常压电化学合成氨以纳米 $\text{[math]}$ 作催化剂， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 。其工作原理如图所示：

①阴极的电极反应式为；阴极的镍合金制成筛网的目的是。

②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的 $\text{[math]}$ 中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是。

（2）、一定条件下，哈伯-博施合成氨反应历程中的能量变化如图所示。合成氨反应的热化学方程式为。生成 $\text{[math]}$ 的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为。

（3）、科学家一直努力寻找提高合成氨效率的催化剂，一种新型高催化活性的催化剂 $\text{[math]}$ 的催化活性与其中 $\text{[math]}$ 的关系如图所示， $\text{[math]}$ (用分数表示)。

（4）、 $\text{[math]}$ 在铁表面很容易解离成 $\text{[math]}$ 原子，而 $\text{[math]}$ 在铁表面较难解离。为研究哈伯-博施合成氨反应中与 $\text{[math]}$ 直接反应的是 $\text{[math]}$ 还是 $\text{[math]}$ ，德国化学家格哈德·埃特尔设计如下实验：将铁催化剂置于真空容器中，通入一定量的 $\text{[math]}$ ，再向其中不断通入 $\text{[math]}$ ，同时测得催化剂表面某原子的浓度不断减小。根据实验结果他提出了反应的机理，如图所示。

①该实验中测定的是催化剂表面原子浓度的变化。

②图中 $\text{[math]}$ 的电子式为。

举一反三

下列实验中，现象和对应结论均正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	T℃时，向NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液	先出现白色沉淀	T℃时，Ksp： AgCl＜AgBr
B	向等浓度的Na₂CO₃溶液或Na₂SO₄溶液中滴加酚酞试剂	Na₂CO₃溶液变红色Na₂SO₄溶液无明显现象	非金属性：S＞C
C	常温下，取饱和CaSO₄溶液或氨水做导电性实验	氨水实验的灯泡较亮	CaSO₄和NH₃•H₂O均为弱电解质
D	向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO₂气体	品红溶液均褪为无色	两者均有漂白性且原理相同

如图所示套实验装置，分别回答下列问题：

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu．

下列设计的实验方案不能达到实验目的是（　　）

下列提纯物质的方法正确的是（　　）

某化学兴趣小组探究NO和Na₂O₂的反应，设计了如下图所示实验装置，其中E为实验前压瘪的气囊。

资料：除浅黄色的AgNO₂难溶于水外，其余亚硝酸盐均易溶于水。

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