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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广西南宁市第四中学2020-2021学年高二下学期化学开学考试试卷

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄= Na⁺+ H⁺+ SO₄²^—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，错误的是（）

A、该温度高于25℃ B、由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－¹⁰mol·L^－¹ C、NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离 D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

举一反三

0.5mol H₂SO₄可电离出{#blank#}1{#/blank#} 个H⁺ ．

酸具有共同的性质，是因为（）

已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²^﹣

下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3。此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是（）

25℃时，CH₃COOH的电离常数Ka=1.8×10^-5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液，pH变化曲线如下图所示：

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