（1）计算：需NaCl的质量为{#blank#}1{#/blank#} g；

（2）称量：托盘天平称量时发现指针偏向右侧，此时的做法是{#blank#}2{#/blank#} ；

A．调节平衡螺母  B．添加药品 C．减少药品 D．调节游码

（3）量取：用量筒量取水时，若俯视读数则导致所配制溶液的溶质质量分数偏{#blank#}3{#/blank#} ；

（4）溶解：将NaCl与水混合溶解，装瓶贴标签放置，若装瓶过程中有溶液外溅，不会影响所配制溶液的溶质质量分数，原因是{#blank#}4{#/blank#} ．

溶液在日常生活、农业和科学研究中具有广泛的用途．如图所示是某同学配制50g6%氯化钠溶液的实验操作示意图．

①给实验正确的操作顺序是{#blank#}1{#/blank#} 　（填字母）；

②实验过程中，玻璃棒的作用是{#blank#}2{#/blank#} ；

③该同学在用量筒量取水时仰视读数，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数{#blank#}3{#/blank#} （填“＞”、“＜”或“=”）6%．

①在上图所示配制溶液的过程中，正确的操作顺序是{#blank#}1{#/blank#}（填字母），此次配制过程中，需要量取水{#blank#}2{#/blank#}mL（水的密度 ）。

②在步骤E的操作中，用量筒量取水时，量筒必须放平稳，视线要与量筒内液体凹液面的{#blank#}3{#/blank#}处保持水平。

③现有50mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为 ），要把该浓硫酸稀释为溶质的质量分数为20%的稀硫酸，则需要水的质量为{#blank#}4{#/blank#}g（结果精确到0.1g）。