为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO2，与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数．为测定生成CO2的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）： ①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

2017年山东省德州市庆云县中考化学一模试卷

为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO₂ ，与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO₂质量，再根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数．为测定生成CO₂的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：

①按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；

②在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；

③旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；

④反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为570.57g

请根据上述实验回答下列问题：

（1）、该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出解题过程，计算结果精确到0.1%）？

（2）、该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是．若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．

举一反三

在托盘天平的左、右两盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯分别注入等质量、质量分数相同的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和锌，待物质反应结束后，天平仍保持平衡，合金中铝与铜的质量比为（）

称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：

（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀{#blank#}1{#/blank#} g。
（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是{#blank#}2{#/blank#} g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）{#blank#}3{#/blank#} 。

“××”钙片主要成分是碳酸钙[化学式为CaCO₃]和维生素D，如图为商品标签图，请根据标签的有关信息，完成下列计算：

碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示：

【查阅资料】①碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应．但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．

温度/℃	0	40	80
Ca（OH）₂溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）₂溶解度/g	1.67	8.22	101.4

②碳酸钡也能与稀盐酸反应，化学方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑

为测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰均匀混合，依次加热该混合物，经t₁、t₂、t₃、t₄时间后分别冷却，称量剩余圊体质量，记录的有关数据如表(样品中杂质不参加化学反应)

加热时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余固体(g)	4.24	4.16	4.08	4.08

某兴趣小组同学研究氧气制取，并回收某些药品，可能用到的部分装置如下图。

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