碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示：【查阅资料】①碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应．但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

物质的相互转化和制备c

碳酸钡广泛应用于显像管（CRT）、陶瓷、光学玻璃等行业．有一种碳酸盐矿石其主要成分为碳酸钡和碳酸钙，以此矿石为原料生产碳酸钡的流程如图所示：

【查阅资料】①碳酸钡和碳酸钙具有相似的化学性质，高温下能分解成两种氧化物；氧化钡和氧化钙都能与水反应生成对应的氢氧化物，这两种氢氧化物均可以和二氧化碳反应．但氢氧化物溶解度有一定的差异，下表所示的是两种氢氧化物在不同温度下的溶解度．

②碳酸钡也能与稀盐酸反应，化学方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑

（1）、矿石研磨成粉末的目的；

（2）、以下相关说法正确的是；

A、焙烧炉中添加焦炭粉和热空气是为了维持炉内的高温状态 B、焙烧炉内只涉及分解反应 C、废渣需要经过洗涤才能弃渣，是为了保护环境，同时充分利用原料

（3）、写出焙烧炉中碳酸钙发生分解反应的化学方程式：；

（4）、除了水之外，进入分离池中的物质是和，请你推测分离池中操作②的方法是（选填“A”或“B”） A．降温，过滤； B．加热，过滤

（5）、写出由溶液B制取产品的化学方程式：；

（6）、为测定此矿石中碳酸钡的质量分数，选矿石原料200g，制取纯净的碳酸钡，再往其中加入200g溶质质量分数为 7.3%稀盐酸恰好完全反应，则该矿石原料中碳酸钡的纯度为多少？

举一反三

【提出问题】氢氧化钠溶液是否完全变质？

【进行猜想】（1）该氢氧化钠溶液部分变质；（2）该氢氧化钠溶液全部变质．

【查阅资料】氯化钡溶液呈中性．

方案一：你选择的试剂是{#blank#}1{#/blank#}（写序号），涉及的反应方程式是{#blank#}2{#/blank#}．

方案二：你选择的试剂是{#blank#}3{#/blank#}（写序号），现象和结论是{#blank#}4{#/blank#}．

（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

（2）【猜想与假设】

猜想一：恰好反应，溶质为{#blank#}2{#/blank#}。

猜想二：有NaCl，HCl

猜想三：有NaCl，NaOH

猜想四：有NaCl，NaOH，HCl

经过讨论，同学们直接得出猜想四是不合理的，理由是{#blank#}3{#/blank#}。

为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：

【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液	{#blank#}4{#/blank#}	猜想三不正确
步骤二：再取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入少量的{#blank#}5{#/blank#}溶液	有气泡产生	猜想{#blank#}6{#/blank#}正确

【交流与反思】还可以用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的{#blank#}7{#/blank#}。

A.Zn B.NaOH C.CuO D.AgNO₃

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