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题型:综合题 题类:常考题 难易度:困难

广东省汕尾龙山中学2019-2020学年高二下学期化学第二次月考试卷

碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:

已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

开始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

回答下列问题:

(1)、加入少量NaHCO3的目的是调节pH在范围内。
(2)、反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子,写出该反应的离子方程式为
(3)、碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子,该水解反应的离子方程式为
(4)、在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准,产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+ , 应使用的试剂为

A氯水      BKSCN溶液     CNaOH溶液     D酸性KMnO4溶液

(5)、为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量,实验操作如下:准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中,加入足量H2O2 , 调节pH<2,加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液20.00mL。

已知:2Fe3++2I-= 2Fe2++I2   2S2O32-+I2= 2I-+S4O62-

则溶液中铁元素的总含量为g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽,所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)

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