NH₃ 催化还原法：原理如图所示

①若烟气中 c(NO₂)：c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为。

②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为；使用 Mn 作催化剂时，脱氮率 b～a 段呈现如图变化的可能原因是。

在773K时，分别将2.00 mol N₂和6.00 mol H₂充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH₃ ， 气体混合物中c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列能说明反应达到平衡状态的是(选填字母)。

a．v_正(N₂)=3v_逆(H₂)             b．体系压强不变

c．气体平均相对分子质量不变    d．气体密度不变

②在此温度下，若起始充入4.00mol N₂和12.00mol H₂ ， 则反应刚达到平衡时，表示 c(H₂)～t的曲线上相应的点为 (选填字母)。

①计算0～20min时，v(N₂O₄)=。

②已知该反应v_正(NO₂)=k₁‧c²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂‧c(N₂O₄)，其中k₁、k₂为速率常数，则373K时， =；改变温度至T₁时，k₁=k₂ ， 则T₁373K(填“＞”“＜”或“=”)。