- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

天津市耀华中学2019-2020学年高三下学期化2月月考试卷

请回答：

（1）、写出Mg(OH)₂电子式：。

（2）、下图所示装置可用于制备N₂O₅ ，则N₂O₅在电解池的区生成(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为。

（3）、在1L真空密闭容器中加入amolPH₄I固体，t℃时发生如下反应：

PH₄I(s) $\text{[math]}$ PH₃(g)+HI(g) ①

4PH₃(g) $\text{[math]}$ P₄(g)+6H₂(g) ②

2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g) ③

达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I₂)=cmol，n(H₂)=dmol，则t℃时反应①的平衡常数K值为(用字母表示)。

（4）、充电时，某锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^-=LixC₆ ，正极发生LiCoO₂与Li_l-xCoO₂之间的转化，写出放电时该电池反应方程式__。

（5）、电化学降解 $\text{[math]}$ 的原理如下图所示。若电解过程中转移2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(|Δm_左|-|Δm_右|)为g。

（6）、一种可超快充电的新型铝电池，充放电时 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。

（7）、钠硫高能电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x。正极的电极反应式为。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。

（8）、已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) ΔH>0，若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂ ， 1300℃时在密闭容器内反应达到平衡测得NO为8×10^-4mol。计算该温度下的平衡常数K=。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是。

（9）、一定条件下，在水溶液中1molCl^-、 $\text{[math]}$ (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。B→A+C反应的热化学方程式为__(用离子符号表示)。

（10）、工业上采取乙苯催化脱氢制苯乙烯反应制备：

(g) $\text{[math]}$ (g)+H₂(g)

已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ·mol^-1	412	348	612	436

计算上述反应的ΔH=kJ·mol^-1。该反应能够发生的原因是。

（11）、利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：TaS₂(s)+2I₂(g) $\text{[math]}$ TaI₄(g)+S₂(g)ΔH>0，如图所示，该反应在石英真空管中进行，先在温度为温度T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂(g)，一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁T₂(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是。

（12）、研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO₂(g)+NaCl(s) $\text{[math]}$ NaNO₃(s)+ClNO(g) K₁ΔH₁<0(I)

2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2ClNO(g) K₂ΔH₂<O(II)

则4NO₂(g)+2NaCl(s) $\text{[math]}$ 2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)的平衡常数K=(用K₁、K₂表示)。

分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入NO和Cl₂各1mol的混合气体。两容器中反应(II)达平衡后放出的热量较多的是(填“A”或“B”)。

举一反三

依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) =Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。下列说法不正确的是（）

有关化学用语的表示正确的是（）

H₂O₂是实验室常见的强氧化剂，在医疗上可用作消毒剂等．

合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

有关下图装置的说法中正确的是（）

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