- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

天津市南开区南大奥宇培训学校2019-2020学年高三下学期化学第三次月考试卷

N、P、As的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

（1）、基态As原子的核外电子排布式为。

（2）、N的第一电离能比O大，原因是。

（3）、NH₄⁺中H-N-H的键角比NH₃中H-N-H 的键角(填“大”或“小”)，原因是。

（4）、K₃AsO₄中含有的化学键类型包括；AsO₄^3-的空间构型为。As₄O₆的分子结构如图1所示，则该化合物中As的杂化方式是。

（5）、化合物NH₅中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH₅ 是晶体。

（6）、白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的数值为N_A ，则该晶胞中含有P 原子的个数为，该晶体的密度为(用含N_A、a 的代数式表示) g.cm^-3。

举一反三

氮化硼（ BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na₂B₄O₇）为起始物，经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF₃的过程如下：

元素	相关信息
A	A原子的1s轨道上只有1个电子
B	B是电负性最大的元素
C	C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D	D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子
E	E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物

请回答下列问题：

相关试卷