- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京清华附中2019-2020学年高二下学期化学居家月考试卷

依据事实，回答下列问题。

（1）、在25℃、101kPa时，1.0gC₈H₁₈(l，辛烷)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出48.40kJ的热量，则C₈H₁₈(l)的燃烧热为kJ/mol。

（2）、已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N₂H₄)与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

（3）、某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是。

（4）、已知：2NH₃(g)+3Cl₂(g)=N₂(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJ•mol^-¹

$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为kJ。

举一反三

已知某温度下：

反应①：CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol；

反应②：（g）→ （g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；

①②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂ ，

4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+6H₂O（g）△H₁

已知：①H₂O（l）=H₂O（g）△H₂

②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H₃

则NH₃（g）的标准燃烧热的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#}．

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