- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

北京清华附中2019-2020学年高二下学期化学居家月考试卷

依据事实，回答下列问题。

（1）、在25℃、101kPa时，1.0gC₈H₁₈(l，辛烷)燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出48.40kJ的热量，则C₈H₁₈(l)的燃烧热为kJ/mol。

（2）、已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH=+67.7kJ/mol，N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；ΔH=-534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N₂H₄)与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

（3）、某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是（填“放热”或“吸热”）反应，判断依据是。

（4）、已知：2NH₃(g)+3Cl₂(g)=N₂(g)+6HCl(g) ΔH=–462kJ•mol^-¹

$\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

则断开1molH–N键与断开1molH–Cl键所需能量相差约为kJ。

举一反三

①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=+571.6kJ•mol^﹣¹

②焦炭与水反应制氢：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=+131.3kJ•mol^﹣¹

③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=+206.1kJ•mol^﹣¹ ．

①H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

②H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

③C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol^-1

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ·mol^-1 ，

回答下列问题：

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