氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因　{#blank#}1{#/blank#} ．

下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：

探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质

小强方案：

探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度

小刚方案：

小刚实验方案中滴入过量的CaCl₂溶液目的是{#blank#}5{#/blank#} 　

探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的含量

1、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：

通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的含量（写出计算过程）{#blank#}6{#/blank#} 

2、小军实验步骤如下

①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置

②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g

③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生．

④打开弹簧夹a，继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g

…

实验分析：

（1）在小军实验中A装置作用是{#blank#}7{#/blank#} ，

（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是{#blank#}8{#/blank#} ，

（3）如果缺装置C，最终所测得氢氧化钠的含量将会{#blank#}9{#/blank#} （填“偏高”、“不变”、或者“偏低”）

【查阅资料】2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ， 2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

【提出猜想】①没有变质  ②部分变质 ③全部变质

【实验过程及结论】

①CO₂通入石灰水中，生成{#blank#}1{#/blank#}和{#blank#}2{#/blank#}，CO₂是{#blank#}3{#/blank#}氧化物．

②生石灰跟盐酸反应，生成{#blank#}4{#/blank#}和{#blank#}5{#/blank#}，生石灰是{#blank#}6{#/blank#}氧化物．

③在金属活动性顺序中，镁排在铜的{#blank#}7{#/blank#}，因此，镁的活动性比铜{#blank#}8{#/blank#}，镁能从酸中{#blank#}9{#/blank#}氢而铜不能，镁比铜更{#blank#}10{#/blank#}跟空气中的氧气起反应．