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题型:单选题
题类:常考题
难易度:普通
有关混合物反应的计算b 40
由Mg、Fe、Zn组成的混合物共40g,将其放入一定量的、质量分数为25%的稀硫酸溶液中,恰好完全反应将所得溶液蒸干,共得到固体136g,用N
A
表示阿伏加德罗常数,则在此过程中产生氢气分子的个数为( )
A、
1N
A
B、
2N
A
C、
3N
A
D、
0.5N
A
举一反三
将镁、铝合金10.2g 溶于 4mol•L
﹣1
的盐酸500mL 里,若加入 2mol•L
﹣1
的氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到最大量,则需加入此种氢氧化钠溶液为( )
将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L
﹣1
的HCl溶液中,进而向所得溶液中滴加1mol•L
﹣1
的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示.下列分析的结论中正确的是( )
将Na、Na
2
O、Na
2
O
2
的混合物4.34g与足量的水反应,标准状况下得到672mL混合气体,放电条件下,气体之间恰好完全反应,则它们的物质的量之比为( )
有BaCl
2
和NaCl的混合溶液
a
L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba
2
+
离子完全沉淀;另一份滴加AgNO
3
溶液,使Cl
-
离子完全沉淀。反应中消耗
x
mol H
2
SO
4
、
y
mol AgNO
3
。据此得知原混合溶液中的
c
(Na
+
)/mol·L
-1
为( )
将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是( )
由Na、Mg、Al、Fe 四种金属组成的混合物,与足量的稀硫酸反应,生成H
2
在标准状况下的体积为6.72L,则混合物的物质的量不可能为 ( )
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