钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐．已知： SrSO4（s）⇌Sr2+（aq）+SO42﹣（aq） Ksp=2.5×10﹣7 SrCO3（s）⇌Sr2+（aq）+CO32﹣（aq） Ksp=2.5×10﹣9

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

盐类水解的原理 34

钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐．

已知：

SrSO₄（s）⇌Sr²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq） K_sp=2.5×10^﹣7

SrCO₃（s）⇌Sr²⁺（aq）+CO₃²^﹣（aq） K_sp=2.5×10^﹣9

（1）、将SrSO₄转化成SrCO₃该反应的平衡常数表达式为；该反应能发生的原因是．（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）

（2）、对于上述反应，实验证明增大CO₃²^﹣的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）：

①升高温度，平衡常数K；

②增大CO₃²^﹣的浓度，平衡常数K．

（3）、已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃ ．实验所用的试剂为；实验现象及其相应结论为．

举一反三

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