题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
性质实验方案的设计e 15
n（SO32﹣）：n（HSO3﹣） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①当吸收液中n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填编号）．
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
②若n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2L．
⑴提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
⑵猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}1{#/blank#}（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}2{#/blank#}所致．
⑶设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
选用试剂（填序号） | 实验现象 | |
方案1 | {#blank#}3{#/blank#} | {#blank#}4{#/blank#} |
方案2 | {#blank#}5{#/blank#} | {#blank#}6{#/blank#} |
⑷结论
氧化性：Br2＞Fe3+ ． 故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为{#blank#}7{#/blank#}．
⑸实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是{#blank#}8{#/blank#}．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有 的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液的物质的量浓度为{#blank#}9{#/blank#}．
试题篮
