SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计d 40

SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生SO₂的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO₂的排放．

（1）、往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO₂转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是．

（2）、可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液．

①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO₃时，两种吸收液体积比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=

②NaOH溶液吸收了足量的：SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是．

（3）、甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃ ，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄ ，产生BaSO₄ ．

①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．

②为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．

③试管B中试剂是溶液；滴加浓硫酸之前的操作是

④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是．

举一反三

某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：

提出猜想

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

实验探究

Ⅰ．某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

为了检验糖尿病人的尿液中是否含有葡萄糖，并判断病情轻重，应选用下列试剂中的{#blank#}1{#/blank#} （填序号），进行的操作{#blank#}2{#/blank#}（填序号）并根据病情的轻重（任选一种），在结论中用不同数目的“+”号表示．

试剂	操作步骤	发生现象	结论
①氢氧化铜	a．将尿液与试剂混合振荡	甲．蓝色溶液
		乙．生成绿色沉淀
		②斐林试剂	b．将尿液与试剂混合后加热至沸腾
		丙．生成黄绿色沉淀
③硫酸铜	c．将尿液与试剂混合后微热	丁．生成黄色沉淀
③硫酸铜	c．将尿液与试剂混合后微热	戊．生成砖红色沉淀

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．

已知：氧化性：IO₃^﹣＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃²^﹣＞I^﹣

3I₂+6OH^﹣═5I^﹣+IO₃^﹣+3H₂O KI+I₂⇌KI₃

利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（）

选项	①	②	③中现象	结论	装置图
A	浓硝酸	Cu	淀粉-KI溶液变蓝	NO₂为氧化性气体
B	稀硫酸	Na₂SO₃	品红溶液褪色	Na₂SO₃未变质
C	浓盐酸	MnO₂	FeBr₂溶液变为黄色	氧化性：Cl₂＞Br₂
D	浓氨水	NaOH	湿润红色石蕊试纸变蓝	NH₃为碱性气体

某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：

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