某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应．操作现象向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a 向溶液a中滴入两滴酚酞 ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计c 40

某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应．

操作

现象

向盛有4.0g Na₂O₂的烧杯中加入50mL蒸馏水

剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a

向溶液a中滴入两滴酚酞

ⅰ．溶液变红

ⅱ.10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）、Na₂O₂的电子式为它与水反应的离子方程式是．

（2）、甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H₂O₂ ， H₂O₂与酚酞发生了反应，并实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂（填化学式），有气体产生．

（3）、乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以氧化H₂O₂ 并测定其含量．取20.00mL溶液，用稀H₂SO₄酸化，用0.002mol•L^﹣1 KMnO₄溶液滴定，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10.00mL KMnO₄溶液．

①实验中，滴定时KMnO₄溶液应装在（酸或碱）式滴定管中．

②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：

2MnO₄^﹣+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

③溶液a中c（H₂O₂）=mol•L^﹣1 ．

④溶液褪色速率后阶段变快的原因可能是．

举一反三

取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．

实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．

实验记录如下：

	实验操作	现象及结论
Ⅰ	打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞	A中溶液变为红棕色
Ⅱ	吹入热空气	A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化
Ⅲ	停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H₂O₂溶液	开始时颜色无明显变化；继续滴加H₂O₂溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

请回答下列问题：

Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO K=4.5×10^﹣4

次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）．但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代．请回答：

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