已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计c 40

已知碳化铝（Al₄C₃）与水反应生成氢氧化铝和甲烷．为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案：

甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；

乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）．

甲方案实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊．

乙方案实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为1：4）的混合气体，I瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b．

（1）、碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为．

（2）、实验甲中浓硫酸的作用是，集气瓶中收集到的气体（填“能”或“不能”）直接排入空气中．

（3）、下列对甲方案实验中的有关现象与结论的叙述都正确的是（填标号）．

A、酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 B、硬质玻璃管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 C、硬质玻璃管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳 D、甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应

（4）、写出甲方案实验中硬质玻璃管里可能发生反应的化学方程式：（假设消耗甲烷与氧化铜的物质的量之比为2：7）．

（5）、一段时间后，观察到图2装置中出现的实验现象是；然后打开弹簧夹a、b，观察到的实验现象是．

举一反三

实验室用浓盐酸与二氧化锰固体加热反应来制备氯气（MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），某兴趣小组制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图，请回答下列问题：

亚硝酸钠（NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：

① 2NO+Na₂O₂ $\text{[math]}$ 2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂ $\text{[math]}$ 2NaNO₃。

② NO能被酸性KMnO₄氧化成 $\text{[math]}$ 。

③ 在酸性条件下，NaNO₂能将I⁻氧化为I₂； $\text{[math]}$ 能将I₂还原为I⁻ ，即I₂+2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2I⁻+ $\text{[math]}$ 。

①浓H₂SO₄ ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液

实验操作	实验现象
i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸	A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀
ii. 取 C 中沉淀加入盐酸	C 中白色沉淀不溶解
iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2	开始时颜色无明显变化；继续滴加 H₂O₂ 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

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