从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某高中化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相应探究．探究I

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计b 40

从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe（NO₃）₃溶液吸收，某高中化学兴趣小组对SO₂和 Fe（ NO₃）₃ 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO₃）₃ 溶液的 pH=2]做了相应探究．

探究I

（1）、某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L^﹣1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．

该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是（填字母）．

A、将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重 B、将产生的气体缓缓通入足量Na₂S溶液后，测量所得沉淀的质量 C、用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）

（2）、探究II

为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是．

（3）、装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列二种猜想：

猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；

猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^﹣反应；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确（填“正确”或“不正确”），理由是．

②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是（填序号）．

a.1mol/L 稀硝酸 b．pH=1的FeCl₃溶液c.6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

③尾气的合理处理方法是．

举一反三

	实验过程	实验现象
①	通入一段时间N₂ ，加热	A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
②	用带有火星的木条靠近装置D的导管口	木条复燃
③	充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸	固体溶解，溶液呈黄色
④	将③所得溶液滴入D试管中	溶液变为浅绿色