从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某高中化学兴趣小组对SO2和 Fe（ NO3）3 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO3）3 溶液的 pH=2]做了相应探究．探究I

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计b 40

从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国Ⅳ”标准，汽油中的硫含量下降三分之二，对二氧化硫的排放有了大大的改善，SO₂可以用Fe（NO₃）₃溶液吸收，某高中化学兴趣小组对SO₂和 Fe（ NO₃）₃ 溶液的反应[0.1mol/L的Fe（NO₃）₃ 溶液的 pH=2]做了相应探究．

探究I

（1）、某同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20mL 18mol•L^﹣1的浓硫酸放在三颈瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余．

该同学设计求余酸的物质的量实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是（填字母）．

A、将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称重 B、将产生的气体缓缓通入足量Na₂S溶液后，测量所得沉淀的质量 C、用排饱和NaHSO₃溶液的方法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）

（2）、探究II

为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是．

（3）、装置B中产生了白色沉淀，分析B中产生白色沉淀的原因，提出下列二种猜想：

猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；

猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃^﹣反应；

①按猜想1，装置B中反应的离子方程式是，证明该猜想1中生成的还原产物，某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去，请分析该同学做法是否正确（填“正确”或“不正确”），理由是．

②按猜想2，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列某种溶液，在相同条件下进行实验．应选择的替换溶液是（填序号）．

a.1mol/L 稀硝酸 b．pH=1的FeCl₃溶液c.6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

③尾气的合理处理方法是．

举一反三

如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

实验

向试管中加入2mL溶液

实验现象

实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl₂溶液

15s：大量气泡且有红色物质析出

60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾

120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质

实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO₄溶液

15s 无明显现象

60s：铝片表面有极少气泡

120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：

①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液

请回答下列问题：

试回答下列问题：

	实验目的	实验操作及现象
A	检验Na₂SO₃溶液是否变质	向Na₂SO₃溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B	证明酸性条件下H₂O₂氧化性强于I₂	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H₂O₂溶液，溶液立即变蓝色
C	证明碳的非金属性强于硅	将浓盐酸滴入Na₂CO₃固体中，生成的气体通入盛有Na₂SiO₃溶液的试管中，出现浑浊
D	证明SO₂具有漂白性	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫色褪去

相关试卷