题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
性质实验方案的设计b 40
用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：
①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液
请回答下列问题：
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式；
①实验过程中，装置D的作用是．
②装置F中的现象是．
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在和（填装置字母）之间加装如图3所示装置．
你认为如图3广口瓶中可加入足量（填字母代号）．
A．淀粉碘化钾溶液 B．四氯化碳溶液
C．湿润的有色布条 D．饱和食盐水．
⑴提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
⑵猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2 ， 故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}1{#/blank#}（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+ ， 故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含{#blank#}2{#/blank#}所致．
⑶设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
选用试剂 | 实验现象 | |
方案1 | {#blank#}3{#/blank#} | {#blank#}4{#/blank#} |
方案2 | {#blank#}5{#/blank#} | {#blank#}6{#/blank#} |
⑷应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为{#blank#}7{#/blank#}．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有 的Br﹣被氧化成单质Br2 ， 则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为{#blank#}8{#/blank#}．
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 |
| |
| 0.2mol/L Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ产生白色沉淀 |
0.2mol/LCuSO4溶液 | Ⅱ溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1mol/LAl2（SO4）3溶液 | Ⅲ开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
试题篮
