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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计b 40

某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．

（1）、Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式是

（2）、Ⅱ图中褪色的是（填a或b），烧杯中反应的离子方程式是

（3）、将Cu丝换成Fe丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的最确切的理由是．

A、Fe与Cu都是金属元素 B、Fe的熔点比Cu高 C、Fe的密度比Cu小 D、Fe的金属性比Cu强

（4）、将Ⅳ装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内液面上升．油状液滴的成分可能是（写分子式），量筒内液面上升的主要原因是．

举一反三

下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案．

存在于自然界的植物中，其K₁=5.4×10^﹣2 ， K₂=5.4×10^﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．请回答下列问题：

某学习小组在实验室制取CO₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO₂气体中混有氯化氢气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO₂与过氧化钠（Na₂O₂）反应的实验．

查阅资料得知：过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与CO₂、H₂O发生反应：

2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

请回答下列问题：

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)（近似值）的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下（根据需要可重复选用，加入的NH₄Cl与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气）：

请回答下列问题：

采用下列装置和操作，能达到实验目的的是（）

草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

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