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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计b 40

某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）、实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出由黑色又变为红色的相应化学方程式．在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应．

（2）、反应进行一段时间后，干试管a中能收集到不同的物质，它们是，集气瓶中收集到的气体的主要成分是．

（3）、若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有，要除去该物质，可现在混合液中加入（填写字母）．

a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

（4）、反应后取乙中溶液滴入到新制的Cu（OH）₂悬浊液，加热可以看到写出反应的化学方程式．

举一反三

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用图所示装置进行有关实验．请回答：

完成以下实验：①用图1所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验．在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．试回答下列问题：

某研究性学习小组，利用固体Na₂SO₃与中等浓度的H₂SO₄反应，制备SO₂气体并进行有关性质探究实验．该反应的化学方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄↑+H₂O．除固体Na₂SO₃和中等浓度的H₂SO₄外，可供选择的试剂还有：①溴水 ②浓H₂SO₄③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液

回答下列问题：

SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生SO₂的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO₂的排放．

某小组同学向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中分别加入过量的 $\text{[math]}$ 粉、 $\text{[math]}$ 粉和 $\text{[math]}$ 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。

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