某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色． ⑴提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？ ⑵猜想： ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致． ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致...

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

性质实验方案的设计b 40

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

⑵猜想：

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致．

⑶设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．

供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

⑷应用与拓展：

①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为．

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有 $\text{[math]}$ 的Br^﹣被氧化成单质Br₂ ，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为．

举一反三

猜想Ⅰ：甲酸具有酸性

实验Ⅰ：在甲酸溶液中滴加紫色石蕊试液

猜想Ⅱ：甲酸能发生酯化反应

实验Ⅱ：[装置如图(1)所示]

猜想Ⅲ：甲酸能发生银镜反应

实验Ⅲ：[步骤如图(2)所示]

供选择的实验药品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；仪器自选．

步骤：{#blank#}1{#/blank#}．

写出发生反应的离子方程式{#blank#}2{#/blank#}．

现象：{#blank#}3{#/blank#}．

结论：{#blank#}4{#/blank#}．

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