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题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年广东省广州市执信中学高一上学期期末化学试卷

Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I₂和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

请回答下列问题

（1）、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2．浓硫酸的危险警告标签是．

（2）、装置A中发生反应的化学方程式为．

（3）、此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；

（4）、实验时，装置C中的现象为；

（5）、当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO₂ ，而不是SO₂；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．

（6）、Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：

参加反应的氧气在标准状况下的体积是L．（不必写计算过程）

（7）、所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是mol/L（不必写计算过程）

举一反三

为验证Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：

（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）

实验步骤如上图，填写图中的空白．

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．

请完成该实验中的问题．

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性
B	NaAlO₂溶液与NaHCO₃溶液混合	白色絮状沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄ 的△H<0
D	向盛有1mL0.1 mol/L的AgNO₃溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振荡	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	K_sp(AgI)_sp(AgCl)

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