人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气．它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源．将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用．试运用所学知识，回答下列问题：

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

吸热反应和放热反应c 30

（1）、合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部．工业合成氨N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为（填“吸热”或“放热”）

（2）、实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN₂、3molH₂ ，在一定条件下发生反应．

①若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH₃为1mol，则用N₂表示的该反应速率为；此时容器内H₂的浓度为．

②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是

A，容器内N₂、H₂、NH₃三种气体共存

B．单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃

C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2

D．容器中气体的压强保持不变

（3）、天然气的主要成分是CH₄ ，用它制成的CH₄﹣空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是，电路中每通过3.01×10²⁴个电子，正极消耗标况下O₂的体积为L．

举一反三

温度/℃	0	100	200	300	400
平衡常数	667	13	1.9×10⁻²	2.4×10⁻⁴	1×10⁻⁵

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