二甲醚（CH3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0﹣10.0MPa，温度 230﹣280℃）进行下列反应 ①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1 ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡状态的判断d

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为 21 世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0﹣10.0MPa，温度 230﹣280℃）进行下列反应

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣90.7kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41.2kJ•mol^﹣1

（1）、对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号字母） a．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O）

b．容器内压强保持不变

c．H₂O（g）的浓度保持不变

d．CH₃OH 的消耗速率与CH₃OCH₃的消耗速率之比为 2：1

（2）、对于反应③，若要提高 CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（填写序号字母）

a．加入一定量的 H₂O（g）

b．降低反应温度

c．加入催化剂

d．缩小容器体积

（3）、在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0mol•L^﹣1 ， c（H₂）=2.4mol•L^﹣1 ， 5min 后达到平衡，c（CO）=0.5mol•L^﹣1 ，则 5min 内H₂的平均反应速率为；在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为 c（CO）=4.0mol•L^﹣1 ， c（H₂）=amol•L^﹣1 ，达到平衡后，c（CH₃OH）=2.0mol•L^﹣1 ，则 a=

（4）、催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=；已知 830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数 K1.0（填＞或＜或=）

（5）、9.2g 二甲醚完全燃烧生成液态水和CO₂时放出 291.0kJ 热量，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为．

举一反三

CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）

一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）

下列说法不正确的是（）

已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：