二甲醚（CH3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0﹣10.0MPa，温度 230﹣280℃）进行下列反应 ①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1 ②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

化学平衡状态的判断d

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为 21 世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0﹣10.0MPa，温度 230﹣280℃）进行下列反应

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣90.7kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41.2kJ•mol^﹣1

（1）、对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号字母） a．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O）

b．容器内压强保持不变

c．H₂O（g）的浓度保持不变

d．CH₃OH 的消耗速率与CH₃OCH₃的消耗速率之比为 2：1

（2）、对于反应③，若要提高 CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（填写序号字母）

a．加入一定量的 H₂O（g）

b．降低反应温度

c．加入催化剂

d．缩小容器体积

（3）、在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0mol•L^﹣1 ， c（H₂）=2.4mol•L^﹣1 ， 5min 后达到平衡，c（CO）=0.5mol•L^﹣1 ，则 5min 内H₂的平均反应速率为；在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为 c（CO）=4.0mol•L^﹣1 ， c（H₂）=amol•L^﹣1 ，达到平衡后，c（CH₃OH）=2.0mol•L^﹣1 ，则 a=

（4）、催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=；已知 830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数 K1.0（填＞或＜或=）

（5）、9.2g 二甲醚完全燃烧生成液态水和CO₂时放出 291.0kJ 热量，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为．

举一反三

在平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)（正反应为放热反应），能使SO₃的产量增加的措施是（）

在恒温恒容密闭容器中充入2mol Z发生如下反应：2Z（g）⇌X₂（g）+Y₂（g），下列说法不正确的是（）

如图表示在密闭容器中反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是{#blank#}1{#/blank#}；b c过程中改变的条件可能是{#blank#}2{#/blank#}；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

某温度下，将6mol CO₂和8mol H₂ 充入2L密闭容器中发生反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中H₂的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（）

工业制硫酸过程中，SO₂的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．

下表实验、现象和结论均正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向浓度均为0.1mol·L^-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)<K_sp(AgI)
B	向某溶液中滴加足量稀硫酸	溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊	溶液中可能含有S₂O₃²^－
C	常温下，用pH试纸测定等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液pH值	前者的 pH值比后者的大	水解程度：CN^－＜ClO^－
D	向FeCl₃和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体（已知FeCl₃ +KSCN $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃+3KCl）	溶液颜色变浅	平衡向逆反应方向移动

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