硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4．FeSO4]是分析化学中的重要试剂：某学习小组探究其分解产物．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄ ． FeSO₄]是分析化学中的重要试剂：某学习小组探究其分解产物．

（1）、

甲组同学按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

①装置B仪器名称是，所盛试剂是．

②装置C中可观察到的现象是，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有．

（2）、

乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO₂和SO₃ ．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置字母表示）为A、取适量固体于A中，通入N₂一段时间后，关闭止水夹，再点燃酒精灯．通入N₂的目的是．

②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有；能证明分解产物中有SO₂韵实验现象是

（3）、丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后，检验其固体产物．

设计实验证明：

①此固体产物不含二价铁：．．

②此固体产物只含Fe₂O₃：．

举一反三

步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^﹣¹稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol•L^﹣¹ KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00mLKMnO₄溶液．

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00mLNa₂S₂O₃溶液．

已知涉及的部分反应的离子方程式为：

步骤a：2MnO₄^﹣+5C₂O₄²^﹣+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑

步骤b：2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI↓+I₂ I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣

①装配好装置，作气密性检查．

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.108g的镁带．

③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小烧杯加入20mL水，再把已称量的镁带加到A瓶的底部，用橡皮塞塞紧加料口．

④用注射器从A瓶加料口处抽气，使B瓶导管内外液面持平．

⑤用注射器吸取10mL3mol•L^﹣1硫酸溶液，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞，将硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出针头．

⑥当镁带完全反应后，读取C瓶中液体的体积，记录数据．

⑦用注射器从A瓶加料口处抽出8.0mL气体，使B瓶中导管内外液面持平．

⑧读出C瓶中液体体积是115.0mL．完成下列填空：

完成下列问题：

现称取研细的黄铜矿样品2.30g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20.00mL标准溶液．请回答下列问题：

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