硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4．FeSO4]是分析化学中的重要试剂：某学习小组探究其分解产物．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄ ． FeSO₄]是分析化学中的重要试剂：某学习小组探究其分解产物．

（1）、

甲组同学按照下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的硫酸亚铁铵固体至分解完全，检验其分解产物．

①装置B仪器名称是，所盛试剂是．

②装置C中可观察到的现象是，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有．

（2）、

乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证硫酸亚铁铵分解的产物中还有SO₂和SO₃ ．

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序（用装置字母表示）为A、取适量固体于A中，通入N₂一段时间后，关闭止水夹，再点燃酒精灯．通入N₂的目的是．

②装置H中有白色沉淀，则证明分解产物中有；能证明分解产物中有SO₂韵实验现象是

（3）、丙组同学将一定量的硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热一段时间后，检验其固体产物．

设计实验证明：

①此固体产物不含二价铁：．．

②此固体产物只含Fe₂O₃：．

举一反三

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

图1 图2

方案一：用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成．

方案Ⅰ

①称取碳酸钙样品M g

②用c₁mol/L的盐酸V₁ mL（过量）溶解样品

③取溶解后的溶液体积的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL．

方案Ⅱ

①称取碳酸钙样品M g

②高温煅烧直至质量不再改变，冷却后称量，剩余固体质量为M₁g

方案Ⅲ

①称取碳酸钙样品M g

②加入足量c mol/L的盐酸V mL使之完全溶解

③过滤并取滤液

④在滤液中加入过量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL

⑤将步骤④中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重，质量为M₁g．

根据以上实验方案，回答以下问题：

实验编号	实验操作	现象或结论
①	测饱和NaHCO₃溶液的pH	pH为8.3
②	向2mL Na₂CO₃溶液中加入MgCl₂溶液	有白色沉淀生成
③	向2mL饱和NaHCO₃溶液中加入MgCl₂溶液	无明显现象
④	向20mL 饱和NaHCO₃溶液中加入少量的NaHCO₃固体，静置24小时	溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解

已知常温下：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9 ， K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6

碳酸的电离常数：H₂CO₃⇌HCO₃^﹣+H⁺ K₁=4.3×10^﹣7

HCO₃^﹣⇌CO₃²^﹣+H⁺ K₂=5.6×10^﹣12

Mg（OH）₂沉淀范围：pH 9.4～12.4

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