硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

（1）、洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是．

（2）、洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：．

（3）、洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）、乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

尾气VL $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 固体mg

写出步骤②中反应的化学方程式．

（5）、步骤③中洗涤沉淀的方法是．

（6）、通过的尾气体积为VL已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为（用含有V、m的代数式表示）．

（7）、丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）₂溶液中，其余步骤与乙方案相同．

你认为丙方案是否合理，说明理由：．

举一反三

氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜．

已知：相关物质的溶度积常数见表：

物质	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^﹣²⁰	2.6×10^﹣³⁹	1.7×10^﹣⁷	1.3×10^﹣¹²

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂ ，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：

步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液，发生反应2MnO₄^﹣+16H⁺+5C₂O₄²^﹣=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O（Mn²⁺视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．