硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：普通

探究物质的组成或测量物质的含量d

硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．

（1）、洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是．

（2）、洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：．

（3）、洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

（4）、乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

尾气VL $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 固体mg

写出步骤②中反应的化学方程式．

（5）、步骤③中洗涤沉淀的方法是．

（6）、通过的尾气体积为VL已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为（用含有V、m的代数式表示）．

（7）、丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）₂溶液中，其余步骤与乙方案相同．

你认为丙方案是否合理，说明理由：．

举一反三

①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H₂O﹣NaClO₃+H₂↑（未配平）

②在NaClO₃溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO₃ ．

③一定条件下反应：4KClO₃ $\text{[math]}$ 3KClO₄+KCl，将产物分离得到KClO₄ ．

回答下列问题：

完成下列填空：

a为浓盐酸，b为MnO₂ ， c为饱和食盐水， d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液

回答下列问题：

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