试题 试卷
题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：普通
探究物质的组成或测量物质的含量c
紫铜
青铜
铜绿
主要成分
纯铜
铜锡合金
Cu2（OH）2CO3
性质与用途
紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆．
多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具．
不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂．
针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究．
I．测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O； I2+2Na2S2O3=2Na I+Na 2S4O6
步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250mL溶液；
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL．
①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示；
③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．
回答下列问题：
样品mg 溶液 沉淀 固体ng
①如何检验氯化钡溶液已过量{#blank#}1{#/blank#}；
②检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是{#blank#}2{#/blank#}；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为{#blank#}3{#/blank#}．
①配制0.100mol•L﹣1稀盐酸和0.100mol•L﹣1氢氧化钠溶液，
②取一粒药片（药片质量相同，均为0.100g），研碎后加入20.0mL蒸馏水
③以酚酞为指示剂，用0.100mol•L﹣1氢氧化钠溶液滴定，用去体积为V时达到终点
④加入25.00mL 0.100mol•L﹣1稀盐酸．
请回答下列问题
试题篮
