草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L﹣1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L﹣1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算c

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向10mL 0.01mol•L^﹣1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L^﹣1 KOH溶液V（mL），回答下列问题．

（1）、当V＜10mL时，反应的离子方程式为．

（2）、当V=10mL时，溶液中HC₂O₄^﹣、C₂O₄²^﹣、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为．

（3）、当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=2c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K⁺）=c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+c（H₂C₂O₄）；则ab（填“＜”“=”或“＞”）．

（4）、当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中 $\text{[math]}$ 的值将（填“变大”“变小”或“不变”）．

举一反三

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