羟胺的电离方程式为： NH
2OH＋H
2O
NH
3OH
+＋OH
－（ 25℃时， Kb＝9.0×10
－9）。用 0.1 mol·L
－1 盐酸滴定 20 mL 0.1mol·L
－1 羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H
+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是（ ）
A、图中 V1＞10
B、A 点对应溶液的 pH＝9.5
C、B， D 两点对应的溶液均为中性
D、E 点对应溶液中存在：c(H+)＝c (OH－)＋c (NH3OH+)＋c (NH2OH)
