常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

A、滴加盐酸10mL 时，c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B、滴加盐酸20m时，c（H+）=c（OH^﹣）+c（NH₃•H₂O） C、滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同 D、pH＜7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL

举一反三

某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（　　）

根据题意填空

向0.1mol•L^﹣¹ NaOH溶液中加入0.1mol•L^﹣¹的盐酸．若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（）

25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L^－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）

已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

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