常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

A、滴加盐酸10mL 时，c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B、滴加盐酸20m时，c（H+）=c（OH^﹣）+c（NH₃•H₂O） C、滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同 D、pH＜7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL

举一反三

能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^﹣）的操作是（）

请回答下列问题．

NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

羟胺的电离方程式为： NH₂OH＋H₂O $\text{[math]}$ NH₃OH⁺＋OH^－（ 25℃时， Kb＝9.0×10^－9）。用 0.1 mol·L^－1 盐酸滴定 20 mL 0.1mol·L^－1羟胺溶液，恒定 25℃时，滴定过程中由水电离出来的 H⁺浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知： lg3＝0.5)。下列说法正确的是（）

H₂S为二元弱酸。25℃时，向0.100 mol/L的Na₂S溶液中缓慢通入HCl气体(忽略溶液体积的变化及H₂S的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

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