25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（） A．B点的横坐标a=12.5 B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+） D．曲线上

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）

A、B点的横坐标a=12.5 B、C点时溶液中有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C、D点时溶液中有：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺） D、曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

举一反三

电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol•L^﹣¹的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L^﹣¹ 的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法正确的是（　　）

常温下pH=3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（）

常温下，浓度均为0.1mol∙L^﹣¹、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg $\text{[math]}$ 随加入NaOH的物质的量的变化如图所示．下列叙述正确的是（）

下列叙述正确的是（）

常温下，向某Ba（OH）₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	13
②	22.00	18.00	12
③	22.00	22.00	7

常温下,某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A²⁻、HA⁻、H⁺、OH⁻,存在的分子有H₂O、H₂A.根据题意回答下列问题：

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