25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（） A．B点的横坐标a=12.5 B．C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+） D．曲线上

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算b

25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH₃COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）

A、B点的横坐标a=12.5 B、C点时溶液中有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） C、D点时溶液中有：c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺） D、曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

举一反三

在t℃时，某Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^﹣^a mol/L，c（OH^﹣）=10^﹣^b mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示．

序号	Ba（OH）₂溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（）

常温下，0.2mol•L^﹣¹的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是（）

下列叙述相符的是（）

在25℃下，取0.2mol•L^﹣1 HX溶液与0.2mol•L^﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（）

常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定a mL NaOH稀溶液．反应恰好完全时，消耗盐酸b mL．此时溶液时中c （OH^﹣）是（）

100℃时，Kw=1×10^-12 ，对纯水的叙述正确的是（）

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