在25℃下，取0.2mol•L﹣1 HX溶液与0.2mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算a

在25℃下，取0.2mol•L^﹣1 HX溶液与0.2mol•L^﹣1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（）

A、混合溶液中由水电离出的c（OH^﹣）小于0.2 mol•L^﹣1 HX溶液中由水电离出的c（H⁺） B、c（Na⁺）=c（X^﹣）+c（HX）=0.2 mol•L^﹣1 C、c（Na⁺）﹣c（X^﹣）=9.9×10^﹣7 mol•L^﹣1 D、c（OH^﹣）=c（HX）+c（H⁺）=1×10^﹣8 mol•L^﹣1

举一反三

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

下图所示与对应叙述相符的是（）

在某温度时，水的离子积为1×10^﹣¹² mol²•L^﹣² ，若该温度下某溶液中H⁺浓度为1×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ ，则该溶液（）①呈碱性　②呈酸性　③[H⁺]=100[OH^﹣]④[OH^﹣]=100[H⁺]⑤呈中性．

在T℃时，Ba（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^﹣amol•L^﹣1 ， c（OH^﹣）=10^﹣b mol•L^﹣1 ，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入pH=4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号	氢氧化钡溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	c
③	22.00	22.00	d

假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是（　　）

将浓度均为0.5mol∙L^-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl₃溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是（）

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